南充2015-2016高二化学期末(一)
1.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是
A.生石灰 B.硅胶 C.活性炭 D.铁粉
2.浓硫酸不具有的性质是
A.吸水性 B.脱水性 C.易挥发性 D.强氧化性
3.下列物质不属于合金的是
A.水银 B.青铜 C.硬铝 D.不锈钢
4.下图为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A.Fe、S B.Cu、Fe C.Fe、O D.Fe、Cu
5.KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42-。下列对于KHSO4的分类中不正确的是
A.KHSO4是盐 B.KHSO4是酸式盐
C.KHSO4是钾盐 D.KHSO4是酸
6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个分子
7.在溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3- B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.H+、K+、SO42-、CH3COO- D.Na+、Cl-、CO32-、OH-
8.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A.蒸馏烧瓶可直接加热 B.在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C.冷水从冷凝管下口入，上口出 D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
9.已知臭氧具有极强的氧化性，下列物质能使品红溶液褪色的是：
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
10.实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是
A.保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
B.保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
C.保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
D.保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶
11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑+ H2O
C.Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaNO3
D.H+ +OH- = H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
12.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是
A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B.反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO >Na2FeO4>FeCl3
C.若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
D.Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe(OH)3胶体
13.下列除杂所用的方法正确的是
A.除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
B.除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
D.除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤
14.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
C.钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
15.下列叙述正确的是
A.16g O2所含氧原子个数约为6.02×1023
B.1mol N2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023
C.物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数约为6.02×1023
D.常温常压下，22.4L SO2含分子的个数约为6.02×1023
16.科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2 、NaNO3和H2O
C.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
D.探究NO和N2O可能化合生成NO2
17.某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是
A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B.原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C.原溶液中可能含有CO32-
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
18.现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是
A.若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol
B.若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol
C.若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于9.8%
D.若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1
南充2015-2016高二化学期末(二)
(10分)
(1)下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是 ，属于电解质的是 。(填编号)
(2)现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________;光纤制品的基本原料是__________;属于两性氢氧化物的是___________;红棕色固体是_____________。(填编号)
(3)节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于 效应。
(4)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用化学方程式表示)： ;碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。
(9分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是______(写元素符号)。
(2)写出物质C、G的化学式：C______，G______。
(3)反应①的反应类型是： (填基本反应类型)。
(4)反应④的离子方程式： 。
(5)检验溶液D中金属阳离子的常用方法是： 。
(13分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(碘化钾淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(FeCl2溶液)、E(水)。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________。
(2)F装置的作用为___ _____;F装置瓶内宜加入的液体是________________。
(3)实验开始后B中的现象是_____ _____，C中的现象是___________。
(4)写出D中反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______ __(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
(14分)
Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体 g。
(1)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器： 、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)如果在定容时仰视，溶液浓度将 ;若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性。
(1)此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 。
(2)若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。
①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为 。
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式 。
③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为 mL;B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
南充2015-2016高二化学期末(三)
一、选择题(共7题，每题3分)
题号123456789101112131415161718
答案DCADDCDADCCDBBADBD
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、填空题(共5小题，46分)
19、(10分，每空1分)
(1)②⑦，③⑤ (2)③，②，⑧，⑤
(3)焰色，丁达尔
(4)Al(OH)3+3HCl=== AlCl3+3H2O HCO3-+H+=== H2O+CO2↑
20、(共9分)
21、(共13分)
(1)MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2分)
(2)饱和食盐水(1分);
储气瓶(储存氯气)和安全瓶(防止后续装置发生堵塞时装置爆炸)(2分)
(3)B中上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(2分);C中上部空间由无色变为黄绿色，溶液先变红色，后褪色(2分)
(4)2FeCl2 + Cl2===2FeCl3(2分)
(5)下层液(1分)，上层液(1分)
22、(共14分)
Ⅰ、60.0g(1分)(1)500mL容量瓶(1分) (2)偏大(1分);重新配制(1分)
Ⅱ、(1)Na2CO3(1分);NaHCO3(1分) (2)①Na2CO3(1分)
②CO32-+H+== HCO3-(2分) ③3360mL(2分);0.75mol/L(2分)
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