邢台市2015+2016高二上学期期末联考(一)
1.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键
C.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
2.下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH==CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②C6H6+HNO3浓H2SO4△C6H5NO2+H2O
③CH3CH2OH浓H2SO4△CH2==CH2↑+H2O
④CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
3.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )
A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离
B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C.CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏
4.某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是( )
A.既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应
B.分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面
C.能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应
D.标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g
5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
6.在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A.N2为0.2mol·L-1，H2为0.6mol·L-1
B.N2为0.15mol·L-1
C.N2、H2均为0.18mol·L-1
D.NH3为0.4mol·L-1
7.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s05152535
n(A)/mol1.00.850.810.800.80
A.反应在前5 s的平均速率 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 C.相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1. 0molC，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于80%
8.可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态
A.②④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
9.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
C.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
D.在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等
10.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2，且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为( )
A.16.7% B.50%
C.66.7% D.83.3%
11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
12.下列说法正确的是( )
A.ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行
B.反应4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s)的ΔH<0、ΔS>0
C.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加
D.压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的
13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸玻璃硫酸氨水干冰
B氢氧化钡植物油硫酸钡醋酸水
C胆矾淀粉熟石灰水氨气
D硝酸汽油硫酸氢硫酸氢气
14.常温时，以下4种溶液pH最大的是( )
A.0.01mol·L-1醋酸溶液
B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
15.25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL;
②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL;
③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A.a=b>c>d B.b>a=d>c
C.b>a>d>c D.c>a=d>b
16.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液 D.能与金属Al反应放出H2的溶液
17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42–、HCO3-
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C.在0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
18.室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图2所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时：c(Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
19.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：
c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
20.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C.t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
邢台市2015+2016高二上学期期末联考(二)
(10分)A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示(已知：R—CHOR—COOH)。
(1)A分子的电子式是____________。
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)
②B→C：_______________________________________________________________;
④B+D→G：____________________________________________________________;
⑥A→F：________________________________________________________________。
23.(8分)进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
(1)活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃ n/mol
活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号) 。
a.无法比较 b.T1>T2 c.T1<T2
(2)车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2。在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NO)= 。
24.(10分)常温下，取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果：
c(H+) −c(MOH)= ，c(Cl-) −c(M+)= 。
(3)若常温下取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，说明MOH的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
25.(6分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 (填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择 为宜。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的化学方程式为 。
(4)下列关于方案③相关的叙述中不正确的是 (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
C.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+能大量存在
邢台市2015+2016高二上学期期末联考(三)：答案
一、单选题(每题3分，共60分)
1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D
11.C 12.D 13.C 14. B 15.B 16.A 17.D 18.A 19.C 20.B
二、填空题(共5小题，共40分)
21. (6分)
(1)NaOH或Ca(OH)2 (1分) 盐酸(1分)
(2)取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2(2分)
(3)在不断通入HCl气体的条件下加热蒸发(2分)
22.(10分)
(1) (2分)
(2) ①⑥ (2分)
(3)2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O (2分)
CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O (2分)
nCH2==CH2 (2分)
23.(8分)
(1)①C + 2NO N2 + CO2 (2分) ②0.25或1/4 (2分) ③ a (2分)
(2)0.050 mol·L-1·min-1 (2分)
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