洛阳市2014-2015学年第一学期期末考试(一)
.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.CO B.SO2 C.SiO2 D.Al2O3
2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物;②氢氟酸可以用于雕刻玻璃; ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ④硫酸、纯碱、氯化铵属于酸、碱、盐; ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体. 上述说法正确的是 ( )
A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.②③④⑤
3.下列说法中，正确的是( )
A.铝锅可以蒸煮酸性或碱性的食物 B.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
C.氯气能使干燥有色布条褪色 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2
4.下列实验操作中错误的是( )
A.进行蒸发操作时，当有大量固体析出时，可以停止加热，利用余热蒸干
B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5.某些地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成黑色，据此可以判断此地的水中含有( )
A.铁盐 B.钠盐 C.钙盐 D.铝盐
6.下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是( )
A. Na+、K+、CO32-、SO42- B. MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-
C. Mg2+、Na+、Fe3+、OH- D. Ag+、Na+、OH-、NO3-
7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.40 g 的NH4NO3中含有氮原子2NA个
B.标准状况下，2.24 L SO2含有分子数为NA
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的总数为0.2 NA
D.在空气中1 mol Na常温和加热条件下完全反应，转移电子数目均为NA
8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是( )
9.往下列溶液中通入足量CO2，最终溶液中没有固体物质的是( )
A.硅酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液 C.偏铝酸钠溶液 D.饱和碳酸钠溶液
10.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++ Cu= Fe2+ + Cu2+
B.氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2 OH-=Cl-+ ClO- +H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D.将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
11.下列实验说法正确的是( )
A.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.干燥氨气可以选浓硫酸做干燥剂
C.玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上使纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性
D.金属钠不与CCl4反应，所以钠可以保存在CCl4中
12.在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( )
A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2具有还原性且水溶液有酸性 D.两支试管中的白色沉淀都是BaSO3
13.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 ( )
A.3:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3
14.将3.0 g钠、2.7 g铝、9.0 g铁分别投入300 mL 1 mol/L的盐酸中，结果正确的是( )
A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，产生的气体也没有钠与盐酸反应产生气体多
C.铁与盐酸反应产生的气体比铝与盐酸反应产生的气体多
D.铝与盐酸反应和铁与盐酸反应产生的气体一样多
15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物充分加热，减重b克
D.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
16.将76.8 mg 铜与适量的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，如果NO3-减少2×10-3 mol，则溶液中H+同时减少( )
A.4.8×10-3 mol B.3.2×10-3 mol C.4.4×10-3 mol D. 2.2×10-3 mol
二、填空题(本题包括4道小题，共46分)
17.(每空2分，共10分) 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________ 性。
(2) 浓盐酸和二氧化锰加热可以制取氯气，实验中用到的是下面哪种漏斗( )。
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________ 。
(4)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑氧化成CuO，CuO再与稀硝酸反应来制备硝酸铜，此种方法比铜直接与硝酸反应制备硝酸铜更能体现 “绿色化学”思想，理由是______________________________________________________________________。
(5)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ( )。
A.6.72 L B.30.24 L C.20.16 L D. 40.32 L
18.(每空2分，共8分)饮用水的水质直接影响到人类的健康，为了得到水质良好的饮用水，各种各样的水处理技术已相继被开发出来。请回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。其中一种制取方法是用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，请写出反应的化学方程式
________________________________________，在该反应中，氧化产物是____________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的自来水处理剂，它能够起到消毒杀菌作用是利用了它具有__________________________的化学性质;高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成一种红褐色的胶体能吸附水中杂质，起到净水作用，同时生成一种氧化性的气体，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________________。
19.(每空2分，共14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)固体X的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作____________
(2)验证滤液B中含Fe3+，可取少量滤液并加入______________________(填化学式)
(3)滤液D中通入过量的CO2反应的化学方程式为____________________________________。
流程乙中加过量烧碱后生成AlO2-的离子方程式为___________________________________。
(4)使用流程乙生产得到的氧化铝中将混有杂质______________(填化学式)，工业生产中选择
在滤液Y加入某种成分将杂质分离，你认为在下列物质中可以选择的是( )(填序号)
①氧化钙 ②氨水 ③稀盐酸 ④通入足量的CO2
洛阳市2014-2015学年第一学期期末考试(二)
每空2分，共14分)某研究性学习小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究。
(1) 检验装置A气密性的方法为________________________________________________
_________________________，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________。
(2) 用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，试管底部有黑色物质生成，试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。实验生成的黑色物质不溶于水，且能与浓硫酸在一定条件下反应生成一种大气污染物，请写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式__________________________________________。
该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O;
假设2：白色物质是Na2CO3;
假设3: 白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案，验证假设】
实验方案实验操作实验现象结论
方
案
1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡。样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方
案
2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡。样品全部溶于水，向其中加入过量 的BaCl2溶液出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
【思考与交流】
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_____________________________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由
________________________________________________________________。
(6)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。
洛阳市2014-2015学年第一学期期末考试(三)
题号12345678
答案CBBCAADC
题号910111213141516
答案BACDCDDC
二、填空题(本题包括4道小题，共46分)
17.(每空2分，共10分)
(1)强氧化性 ; (2)C (3)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O
(4)消耗酸量少，不产生污染性气体 (5)A ;
18.(每空2分，共8分)
(1)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 ClO2
(2)强氧化性 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
19.(每空2分，共14分)
(1)Fe2O3 油漆或涂料 (2)KSCN
(3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)SiO2 ①
20.(每空2分，共14分)
(1)塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
除去CO2中混有的HCl
(2)C + 2H2SO4(浓) 2H2O + CO2↑+2SO2↑
(3) Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 (4) Na2CO3
(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
(6) 4Na+3CO2 =2Na2CO3+C
三、计算题(本题有1道小题，每空2分，共6分)
21. 2.25 3.75 2:3
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