[高中化学竞赛试题]高中化学试题

高中化学试题篇1:分析化学试题及答案

　　把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是小编为您带来的化学试题分析范例，希望对大家有所帮助。
　　化学试题分析范例(一)
　　一、试卷特点：
　　一是：江苏卷与历年江苏卷的命题风格一脉相承，考点涉及高中化学大部分主干知识，绝大部分试题是考生较为熟悉的“常规试题”。
　　二是：与老高考相比计算题更加贴近生产实际但难度却有明显下降。三是：关注的重点与热点，今年更不例外，考生对文字、图像、图表、化工生产流程图蕴涵信息的识别与解读能力如何，相关考点多达8处。引导中学化学教学关注社会、关注生活、关注人类赖以生存的环境。08江苏卷第1、5、11、15、18、19等题涉及环保、能源、香料、药物、温室效应等热点问题，总分高达42分，超过卷面总分的1/3。从知识点上我们可以看出，它涉及中学基础知识和原理的重点内容，基本上也都是我们平时重点强调的，反复训练的，并且也是以常规体型呈现的。这体现了出题的意图，不管教材怎样变，教学理念怎样改，化学作为一门基础自然科学，用于指导生活、生产、科技等的作用不会改变，需要学生作为知识应掌握的基本知识和技能不会变，体现高考平稳发展的思想。为我们今后的教学指明了方向，那就是基础知识和技能的教学要常抓不懈，才能在高考中创造佳绩。
　　二、试卷结构
　　1.考试时间：100分钟;分值：120分;题量：21题。试卷选择题无论从题量、分值、结构，题型、内容等方面与、训练的基本一致。具体来说：选择题共14题，单选8题，每题3分，共24分;多选6题，每题4分，共24分。内容涉及：化学与生活-1题(1);阿伏加德罗-1题(3);化学方程式、离子方程式判断正误-共2题(2、10);离子共存-1题(8);化学实验基本操作正误判断-2题(6、9);新型电池-1题(5);无机元素化合物知识应用-2题(4、13);有机化合物结构与性质判断及推导-2题(11、14);元素周期表应用-1题(7);电解质溶液中离子浓度关系判断-1题
　　(12);其中1至20题必考，21题选做。
　　三、学生答题典型错误分析
　　第4题：漂变质的本质是与CO2和H2O反应生成HClO，而水玻璃变质则是由水解引起的; 第9题：B选项主要是考虑NaOH易受空气影响，实际中要先粗配然后再用标准酸进行标定完成，许多同学则是从数据层面上进行计算而认为是正确的，没有考虑到真实的化学，D选项主要是学生对胶体、溶液的概念不清;
　　第10题：主要是学生认为通入少量的CO2就会生成CO32-，而不知无论CO2的多少都要生成HCO3-; 第11题：主要是学生对生成的香兰素的结构中官能团的认识不足而出现判断错误; 第13题：对于B选项中的情况下FeCl2是不可能出现的学生不能作出正确判断;
　　第15题：
　　⑴主要是只填写CN-或NaCN，没有强调全部;
　　⑵主要是回答不全面(标准答案是：完全吸收HCN，防止气体放空);
　　⑶典型错误是充分冷凝、冷凝回流、防止HCN倒流等;
　　⑷典型错误是不规范，写成了高、增大、偏大，没有按题目要求答题;
　　⑸主要错误之一是式量出错而导致结果错，其二是列式计算时没有除体积导致结果有错。
　　第16题：
　　⑴典型错误是：一方程式没有配平，二是将M判断为Cu2O 或CuO;
　　⑵主要错误是找不到氧化剂是氧气，
　　⑶主要错误是没有配平和将产物中的KCl写成了HCl，对生成物的判断还存在较大问题。
　　第17题：
　　⑴错误是不规范，如S2-写成：S2-、S2-、SH-，可逆符号写成等号，S2-的分步水解写成一步水解等，
　　⑵主要是计算小数点有误，
　　⑶小数点处理有问题和对kJ/mol理解不到位，
　　⑷错误一是没有从热力学的角度答题，而是从动力学的角度来考虑问题，错误二是没有分析透空气的作用，而是从环保角度答题。
　　第18题：主要是学生对双坐标系的认识上存在问题，而导致错误百出，其次是学生对催化课剂的认识主要停留在中学化学所学的定性研究上，没有根据题目要求进行定量的研究，忽视了化学研究的基本方法之一：定性、定量、两者的结合。
　　第19题：
　　⑴主要错误是：苯环的侧链被氧化，指代不明;苯环侧链CH被氧化(受苯的同系物被酸性高锰酸钾的影响);氰基或CN被氧化;
　　⑵书写不规范，主要是字母a与d不分;
　　(3)有机结构式的书写暴露了学生许多工作问题：写结构简式时位置或漏双键或漏n等;学生不会正、逆向进行推断物质，出现环状结构不对，侧链位置不对;关键部位H不对等错误。
　　第20题：
　　⑴主要是漏选c或错选e，
　　(2)主要是计算错误以计算时没有过程，
　　(3)有同学认为生成的沉淀中应该包含BaSO3。
　　第21A题：
　　⑶等电子体不会书写;⑷主要错误：4s1与3d5互换，写成

高中化学试题篇2:化学实验试题答案

　　化学实验是化学课中的重要部分，下面就是小编为您收集整理的化学实验试题答案的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！
　　化学实验试题答案一
　　判断题
　　1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×）
　　2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）
　　3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√  ）
　　4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√  ）
　　问答题
　　1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）
　　答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
　　2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）
　　答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
　　实验中使用的EDTA不需要标定。
　　3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 ：（14分）
　　1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；
　　2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。
　　答：1）分析天平，100ml容量瓶。  2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
　　4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）
　　（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
　　答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH
　　（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3
　　（5）V１=V２  存在Na2CO3
　　化学实验试题答案二
　　一、填空：(20分)
　　1、以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响 是_________________。
　　2、体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为_____  _________。
　　3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____堵住管口。
　　4、滴定完毕进行读数时，应将_____________，视线应于________________。
　　5、标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用_______为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用___  _____为金属离子指示剂。
　　6、测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__  ____，继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是 。
　　7、以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择_______指示剂；称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。
　　8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
　　9、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____  _____指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ _____为指示剂，由____  ___色变为________色即为终点。
　　二、简答：(80分)
　　1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)
　　2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)
　　(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；
　　(2)Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；
　　(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；
　　(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；
　　(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
　　3、用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)
　　4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)
　　5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)
　　答案：
　　一、填空：(20分)
　　1、偏高。2、6mol.l。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T。6、避免吸附影响颜色的观察；让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反应更完全。7、酚酞；酚酞。8、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。9、淀粉；蓝；无； KMnO4；，无；浅红。
　　二、简答：(80分)
　　1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
　　2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
　　3、适宜的温度范围75-85℃为多少？;过高引起草酸分解，过低反应速度慢;这是自催化反应，产物Mn为该反应的催化剂，使反应加速。;
　　16H+2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O ++2-1
　　4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F，发生如下反应 AlY+6F+2H== AlF--2++H2Y  释放出与Al物质量相等的H2Y，再用Zn标准溶液滴定释放出2-3+2-2+
　　的EDTA而得铝的含量。5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)
　　答：准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为 无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。若V1> V2,则试样由NaOH----Na2CO3组成。

高中化学试题篇3:高中的化学试题及答案

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是高中的化学试题及答案，请参考！
　　化学试题及答案
　　一、选择题（1×15=15分）
　　1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（  ）
　　A  丙烯氧化生成具有活性的自由基
　　B  HO2和RO2等促进了NO向NO2转化
　　C  NO2的光解D  甲醛在光的照射下生成自由基
　　2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（  ）
　　A  NO3、SO4  B  SO4、Cl  C  SO4、NH4 D  SO4、Na
　　3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（  ）
　　A 增大  B 减少  C 不变D  无法判断
　　4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（  ）
　　A 降低  B 升高  C 不变  D 无法判断
　　5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（  ）
　　A 升高  B降低C 无影响 D无法判断
　　6. 具有温室效应的气体是（  ）
　　A甲烷、H2O  B甲烷、SO2  C  O3、CO  D  CO2、SO2
　　7. 伦敦烟雾事件成为  ，美国洛杉机烟雾成  。
　　A  光化学烟雾 B  酸性烟雾 C  硫酸性烟雾 D  碱性烟雾
　　8. 大气逆温现象主要出现在______。
　　A  寒冷的夜间B  多云的冬季
　　C  寒冷而晴朗的冬天D  寒冷而晴朗的夜间
　　9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
　　A  CdB  Hg  C  Pb  D  As
　　10 大气中重要自由基是（  ）
　　A  HO  HO2 B  HO  RC  RRO2 D  R  HO2
　　11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中， 是“决定电位”物质。
　　A  溶解CO2  B  溶解氧C  溶解SO2 D  溶解NO2
　　12. 有机污染物一般通过、 、 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
　　A 吸附作用  B 配合作用  C 挥发作用  D 水解作用
　　13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
　　A  H、Ca  B  H、MgC  Na、AI D  H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+
　　14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是  。
　　AHCl + hv → H + Cl (1)
　　BH + HCl → H2 + Cl (2)
　　CCl + Cl → M(3)
　　15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指  ，若  表明大气是稳定的。
　　A  Г=-dT/dz B  Г=dT/dz C  Г＜Гd  D  Г＞Гd
　　二、判断题（答在答体纸上，对的打“√” ，错的打“×”，1×15=15分）
　　1、对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。
　　2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。
　　3、水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3是主要形态。
　　4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。
　　5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。
　　6、光解作用是有机污染物真正的分解过程 。
　　7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。
　　8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。
　　9. 大气中重要自由基是HO 、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。
　　10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。  -
　　11. pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。
　　12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。
　　13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ离子越少，对碱缓冲能力低。
　　14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。
　　15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。
　　三、名词解释（2×5=10分）
　　1. 吸附等温线： 2. 温室效应：  3. 共代谢4. 标化分配系数
　　5. 离子交换吸附
　　四、简答题 （4×5=20分）
　　1. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
　　2. 简述土壤胶体的性质。
　　3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
　　4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
　　5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
　　五、计算题（20分）
　　1. O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。(7分)
　　2. 某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。（8分）
　　-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓
　　度各是多少？(5分)
　　-7 -11 K1  =  4.45×10； K2  =  4.69×10
　　六、论述题（2×10=20）
　　1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。 +
　　2.根据水体重金属迁移转化分析某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？
　　《环境化学》A卷标准答案
　　1 C  2 C 3 A 4 A 5 A  6 A7 CA8 D9 A10 A11 B  12ACD 13D 14 BC 15 AC
　　二、判断题（1×15=15分）
　　1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
　　9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
　　三、名词解释（2×5=10分）
　　1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
　　2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
　　3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
　　4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
　　5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
　　四、简答题 （4×5=20分）
　　1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
　　答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
　　l  CFCl3?h??CFCl2?Cl  CFl??h?C2FC?l  C2C2
　　光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
　　总反应 O3?O?2O2
　　2.简述土壤胶体的性质 (4分)
　　答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
　　2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
　　部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
　　3)土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
　　3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
　　答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
　　SO2+[O]?SO3  SO3+H2O?H2SO4  SO3+H2O?H2SO3
　　H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2  2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2  (3分)
　　4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
　　1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
　　2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
　　5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
　　1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
　　2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
　　3）降低pH值
　　降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
　　4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
　　四、计算题（20分）
　　1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
　　解：  E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
　　101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
　　答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
　　2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
　　解：

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